氯化鈣一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學(xué)式為CaCl2。微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。它常見應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發(fā)生潮解[5]，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫(yī)學(xué)和生物學(xué)等多個方面均有重要的應(yīng)用價值。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應(yīng)用前景。但由于氯化鈣不易形成穩(wěn)定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結(jié)塊，因此使之難以在這方面付諸實際應(yīng)用。將氯化鈣擔(dān)載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關(guān)研究表明，將氯化鈣擔(dān)載于分子篩上而制備的復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。

    1、二水氯化鈣（脫水法）法：

    將食用二水氯化鈣于200～300℃下進行干燥脫水，制得食用無水氯化鈣成品。

    其化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O

    對于中性氯化鈣溶液，可采用噴霧干燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧干燥脫水，制得無水氯化鈣粉末狀成品。

    2、噴霧干燥脫水法：將已除去砷和重金屬的精制中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧干燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到干燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，制得食用無水氯化鈣成品。

    3、母液法：

    由氨堿法制純堿時的母液，加石灰乳而得水溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化而成。

    4、復(fù)分解法：

    由碳酸鈣（石灰石）與鹽酸作用而得。

    化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

    以上步驟完成后再加熱至260攝氏度，蒸發(fā)脫水。

    5、精制法：

    生產(chǎn)次氯酸鈉中的副產(chǎn)品經(jīng)精制而成。

    制備碳酸鈉的索爾維法的副產(chǎn)品精制而成。（Ca（OH）2+2NH4Cl→CaCl2+2NH3+2H2O）