你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區(qū)？
　　酸、堿、鹽是初中化學Z重要的部分之一，也是Z難掌握的部分之一。在學習酸堿鹽知識的過程中，我們往往會對一些知識點產生一些誤解，形成誤區(qū)。
　　誤區(qū)1:酸性溶液是酸性溶液，堿性溶液是堿性溶液。
　　酸性溶液包括酸性溶液和一些鹽溶液，不能說是酸性溶液。
　　比如用pH試紙測得CuSO4溶液的pH值小于7，說明溶液呈酸性，但不是酸性溶液，而是鹽溶液。
　　所以酸溶液一定是酸溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。
　　同樣，堿性溶液也包括堿性溶液和部分鹽類溶液，我們不能把所有的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大于7，說明溶液呈堿性，但不是堿溶液，而是鹽溶液，所以Na2CO3有純堿的俗稱。
　　所以堿性溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液。
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　　誤解:二元酸溶液的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性pH < 7，堿性溶液一定是堿性pH > 7，但鹽溶液不一定是中性的。
　　如果用pH試紙測得CuSO4 _ 4溶液的pH值小于7，說明溶液呈酸性。pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大于7，說明溶液呈堿性。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值，表明溶液呈中性。
　　因此，有些鹽溶液是酸性的，有些是堿性的，有些是中性的。鹽溶液是酸性的嗎？還是堿性？還是中立？不能一概而論，要看是什么樣的鹽。
　　特別指出，pH < 7只能說明溶液呈酸性而非酸性，pH > 7只能說明溶液呈堿性而非堿性，pH = 7只能說明溶液呈中性而非鹽，也可能是水、酒精等中性物質。
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　　誤區(qū)三:鹽就是鹽，鹽就是鹽，鹽是由金屬離子和酸離子組成的。
　　在日常生活中，我們所說的鹽通常是指鹽(主要成分是NaCl)，這是正確的，因為鹽是由Na+和Cl-組成的化合物。鹽就是鹽，這是錯誤的，因為鹽在化學上是指一種含有金屬離子和酸離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽，不僅僅是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是由銨離子和酸離子組成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不一定是由金屬離子和酸離子組成的。
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　　誤區(qū)四:形成鹽和水的反應是中和反應。
　　酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。可以看出，中和反應的產物是鹽和水，反應物然是酸和堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀硫酸的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中和反應，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩種反應都產生一種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所以不是中和反應。
　　所以中和反應一定會產生鹽和水，但是產生鹽和水的反應不一定是中和反應。
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　　誤區(qū)5石蕊溶液和酚酞溶液能使酸或堿溶液呈現(xiàn)不同的顏色。
　　石蕊溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們能與酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”，而不是“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色”。如果“石蕊溶液使酸性溶液變成紅色，堿性溶液變成藍色；酚酞溶液不能改變酸性溶液的顏色，但能改變堿性溶液的顏色。這些說法都是錯誤的。
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　　誤區(qū)6:氫氧化鈉還可以用來改良酸性土壤，處理硫酸廠的污水，中和胃液中過多的胃酸。
　　堿性物質常用于改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水和中和胃液中過量的胃酸。比如改良酸性土壤，處理硫酸廠的污水，可以用熟石灰中和；要中和胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有堿性物質的藥物(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
　　但是用氫氧化鈉改良酸性土壤，處理硫酸廠的污水，中和胃液中過量的胃酸是不行的。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對農作物和人體皮膚、器官有很大的腐蝕作用，更不能食用；而且氫氧化鈉的價格遠高于熟石灰，制備難度大，實際用量也比較少，不適合上述用途。
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　　誤區(qū)7濃鹽酸易揮發(fā)，暴露在空氣中，瓶口會形成白煙。
　　濃鹽酸易揮發(fā)，放在空氣中能揮發(fā)氯化氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成小滴鹽酸，瓶口出現(xiàn)白霧而不是白煙。小水滴聚集在一起形成霧，小固體顆粒聚集在一起形成煙。
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　　神話8酸雨是指雨水是酸性的，pH值< 7。
　　空氣中含有大量二氧化碳，可溶于水。因為溶解了二氧化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的，但不一定是酸雨。只有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨。
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　　誤區(qū)9:濃硫酸和氫氧化鈉有吸水性，可以作為干燥劑干燥所有氣體。
　　濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作氣體干燥劑。然而，它們對干燥氣體有選擇性，并且不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫氧化鈉固體干燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體干燥。同樣，濃硫酸也不能用來干燥氨氣等氣體。
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　　誤區(qū)10濃鹽酸和濃硫酸如果因為同樣的原因暴露在空氣中，一段時間后會被稀釋。
　　濃鹽酸和濃硫酸在空氣中暴露一段時間后會被稀釋，但稀釋的原因不同。
　　濃鹽酸具有揮發(fā)性，放在空氣中可以揮發(fā)氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質，氯化氫氣體的揮發(fā)相當于溶質的減少，所以溶質的質量分數(shù)減少，溶液變稀；
　　但是濃硫酸是吸水的，放在空氣中，可以吸收空氣中的水分。水是硫酸溶液的溶劑，吸水相當于增加溶劑，所以溶質的質量分數(shù)降低，溶液變稀。